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金屬 銫 的性質

請問銫可以從拿裡得到呢?還有一些關於銫的化學物理性質或者圖片 影片也可以 感恩
元素符號Cs﹐銀白色稀有鹼金屬﹐在元素週期表中屬IA族﹐原子序數55﹐原子量132.9054﹐體心立方晶體﹐常見化合價為＋1。

         1860年德國化學家本生(R.W.Bunsen)和基爾霍夫(G.R.Kirchhoff) 在研究礦泉水的光譜時發現新的元素譜線﹐根據光譜線的顏色按拉丁文caesius(天藍色)命名為cesium。

1881年塞特貝格(C.Setterberg)在電解氰化銫-氰化鋇混合熔鹽時﹐首次製得金屬銫。

         銫在地殼中含量比較稀少﹐主要的銫礦叫做銫榴石(2CsO2AlO9SiOHO)﹐含CsO34.6％﹐產於加拿大﹑美國和中國。

還有硼銫銣礦﹐含CsO3.5％﹔銫綠柱石﹐含CsO1.72～3.6％﹐但較稀少。

四川鹽井滷水和氣田水也含有較高的銫。

         性質和用途 在鹼金屬中﹐銫的熔點和沸點最低﹐蒸氣壓最高﹐密度最大﹐正電性最強﹐電離勢和電子逸出功最小。

          銫在空氣中猛烈燃燒﹐遇純氧則爆炸﹐生成橙色的超氧化銫(CsO)﹔與水作用﹐生成氫氧化銫﹐放出氫氣。

自然界中的銫為穩定同位素Cs。

放射性同位素Cs是原子反應堆的裂變產物。

         銫和其他鹼金屬可形成低熔點合金。

如含鈉12％﹑鉀47％﹑銫41％的合金﹐熔點為-78﹔含銣13％﹑銫87％的合金﹐熔點為-39﹔含鈉5.5％﹑銫94.5％的合金﹐熔點為-29。

         銫的主要工業用途是製造光電池﹑光電倍增管和電視攝像管以及用作真空管的吸氣劑。

由鈉和鉈激活的碘化銫可製作工業和醫療用的 X射線圖象放大板或熒光屏。

用銫形成的人工銫離子雲﹐可以進行電磁波的傳播和反射。

銫在多種有機﹑無機合成中用作助催化劑或催化劑。

銫鹽還用於生產激光用的玻璃﹑低熔點玻璃和纖維透鏡玻璃。

銫可用於製作銫原子鐘﹐1976年國際度量衡局規定一原子秒相當於133銫原子基態的兩個超精細能級之間躍遷所對應的輻射的9192631770個週期的持續時間。

70年代銫原子鐘的準確度已經達到 500萬年誤差僅一秒的水平。

在銫離子熱電轉換器﹑銫離子發動機﹑磁流體發電系統以及超臨界蒸氣發電系統等新能源研究中均用及銫。

多種銫鹽用於微量分析和用作藥物。

         金屬銫的活性很強﹐在空氣中燃燒會噴濺﹐產生濃密的鹼性煙霧﹐傷害眼睛﹑呼吸系統和皮膚。

因此在生產﹑貯存及運輸時必須嚴格防止金屬銫同空氣或水接觸。

金屬銫轉移時﹐一般在熔融狀態(65)進行。

常用的方法有針筒抽吸﹐虹吸﹐惰性氣體中傾注﹑壓送﹐或真空抽吸等。

         美國1979～1980年每年消耗銫及其化合物(以銫計)約為12～13噸﹐1980年金屬銫的價格為606～716美元/公斤﹐銫化合物為64～83美元/公斤。

         銫化合物的提取 從銫榴石中提取銫化合物的傳統方法有鹽酸法。

         經過揀選或浮選的銫榴石的精礦(含CsO20～30％)磨細後﹐以濃鹽酸攪拌浸出﹐精礦中的銫轉化成氯化銫﹐以水稀釋﹐並加入三氯化銻鹽酸溶液﹐析出氯化銻銫複鹽(3CsCl2SbCl)。

由於銻銫複鹽在鹽酸溶液中的溶解度比銣﹑鉀複鹽小﹐銣﹑鉀大部分留在母液中而與銫分離。

銻銫複鹽加入10倍重量的水﹐煮沸﹐水解生成白色的鹼式氯化銻沉澱﹐反應式為﹕          3CsCl2SbCl＋2HO─→          3CsCl＋2SbOCl↓＋4HCl         氯化銫重新進入溶液。

溶液中通入HS氣體﹐除去殘餘的銻及其他重金屬。

將精製液煮沸﹐蒸發濃縮﹐冷卻結晶﹐經乾燥得到氯化銫。

         還有氯化焙燒法﹑鹽熔法和硫酸法。

氯化焙燒法是將銫榴石同碳酸鈣和氯化鈣混合﹐在800～900焙燒後以水浸出﹐鹽熔法是將銫榴石與氯化納和碳酸鈉混合﹐於800～850熔融﹐再以水浸出﹐兩種方法的浸出液經過淨化﹐均可以用4-仲丁基-2(-甲基)苯酚(簡稱BAMBP)-脂肪烴煤油萃取﹐以鹽酸或二氧化碳加水反萃﹐得氯化銫或碳酸銫產品。

         金屬銫的製取 常用金屬熱還原法以鈣還原氯化銫。

此法在小於10托真空下﹐溫度700～900進行還原反應﹐產生的銫蒸氣﹐經冷凝後成液態收集。

熔鹽電解法製取金屬銫是以液態鉛作陰極﹐石墨作陽極﹐於700電解氯化銫﹐由陰極得到含銫8.5％的鉛銫合金。

合金於600～700真空蒸餾﹐除去鉛等雜質﹐製得純銫。

真空管用的銫一般在真空中於850以鋯還原鉻酸銫製得﹕          4CsCrO＋5Zr─→2CrO＋5ZrO＋8Cs↑         銫成氣態直接進入真空管中。

參考資料 http://www.wordpedia.com/search/Content.asp?ID=39834
一種化學元素﹐化學符號Cs﹐原子序數55﹐原子量132.90543﹐屬週期系ⅠA族。

它是除鈁以外最重的鹼金屬元素。

1860年本生﹐R.W.和基爾霍夫﹐G.R.在研究礦泉水殘渣的光譜時發現銫。

按照銫在光譜上獨特的藍線﹐定名為cesium。

它來自拉丁文 caesius﹐原意是“天藍”。

銫在地殼中的含量比較低﹐只有百萬分之七。

自然界的礦物有銫榴石﹐其中含氧化銫CsO約30％﹐是提取銫的主要原料。

銫是軟而輕﹑熔點很低的金屬﹐純淨的金屬銫顯金黃色﹔熔點28.4℃﹐沸點669.3℃﹐密度1.8785克/厘米(15℃)﹐組成為41％銫﹑12％鈉﹑47％鉀的合金在－78℃凝固﹐是已知金屬體系中熔點最低的一個。

銫的化學性質很活潑﹐銫與水和－116℃的冰反應都很劇烈。

銫的氧化態為＋1﹑－1。

碘化銫與三碘化鉍反應能生成難溶的亮紅色複鹽CsBiI﹐此反應可用以定性和定量測定銫﹐銫的火焰呈紫紅色﹐也可用以檢測銫。

金屬銫可用鈣﹑鎂等金屬在高溫下還原氯化銫CsCl等化合物來製備。

銫可產生突出的光電效應﹐極易電離而放出電子﹐是光電管的主要材料。

近年來在離子火箭﹑磁流體發電機和熱電換能器等方面又有新的應用。

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參考:http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1206043008192如有不適當的文章於本部落格，請留言給我，將移除本文。謝謝！